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          對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)方向起決定性作用的是（　�。�
          A．熵變B．溫度C．壓強(qiáng)D．焓變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          依據(jù)△H－T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。說明焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個主要因素，但當(dāng)△H ＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時焓變對反應(yīng)的方向起決定作用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。
          ⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為   ▲  。
          ⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
          ①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
          （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為  ▲ 。
          ⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
          CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
          ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
          ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
          ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
          該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離
          B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法
          C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在圖⑴中A、B兩個容器里，分別收集著兩個作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖⑵]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（  ）

          A．此過程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過程，即熵增大的過程
          B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
          C．此過程從有序到無序，混亂度增大
          D．此過程是自發(fā)可逆的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對反應(yīng)的方向起作用的因素的判斷不正確的是（     ）
          A．有時焓變對反應(yīng)的方向起決定作用
          B．有時熵變對反應(yīng)的方向起決定作用
          C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個主要因素
          D．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（  ）
          A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
          B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
          D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的（　�。�
          A．多余的氧氣中
          B．生成的三氧化硫中
          C．氧氣和二氧化硫中
          D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　）
          A．吸熱88kJB．吸熱44kJ
          C．放熱44kJD．吸熱2.44kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0
          C．SO2和O2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無SO2或O2剩余
          D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
          

			
          

			
          
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