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          下列反應中，熵顯著增加的是（  ）
          A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
          B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
          D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、B、C項氣體分子數(shù)減少，熵值減少；D項氣體分子數(shù)增加，熵值增加。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是                                                               
          A．其他條件不變，通入SO2氣體
          B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變
          C．溫度和體積不變，通入氮氣
          D．溫度和壓強不變，通入氮氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（　　）
          A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（  ）
          A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應一定能自發(fā)進行
          C．反應焓變是決定反應是否自發(fā)進行的唯一因素
          D．固體的溶解過程與焓變有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應
          H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
          達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�
          A．容器中只有三氧化硫
          B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
          C．生成2mol三氧化硫
          D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式______．
          Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
          時間（s）012345
          n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率ν（O2）=______．
          （2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
          ABCD
          研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加O2對反應的影響催化劑對反應的影響
          圖示
          Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
          （1）電池的負極反應式為______；
          （2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
          A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
          B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
          C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
          （1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

          （2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
          （3）上述B步操作的目的是   。
          （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是   。
          （5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
          （6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
          滴定次數(shù)
          		待測溶液的體積(/mL)
          		標準NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          		滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，達平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是
          A．加入少量A，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
          B．降低溫度，正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
          C．增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
          D．增大壓強，能加快反應速率的主要原因是增大了活化分子的百分數(shù)
          

			
          

			
          
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