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          在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
          A．
          B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
          C．
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、平衡時2v(N2)=v(NH3)，錯誤；B、鍵斷裂代表是正反應(yīng)方向，鍵斷裂
          代表是逆反應(yīng)方向，6mol鍵斷裂意味著有2mol的NH3分解，所以氫氣與氨氣的正逆反應(yīng)速率符合3:2的關(guān)系，正確；C、各物質(zhì)的物質(zhì)的量滿足化學(xué)計量數(shù)之比時未必是平衡狀態(tài)，錯誤；D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
          （2）已知：
          甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
          乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
          與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：             。
          （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

          ①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          ②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：                 ，理由是：                      
          ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有：               、                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
          Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H
          某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

          (1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：        。
          (2)下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          。
          A．混合氣體的密度不再變化
           B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
           C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
           D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
           (3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用      的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
          ①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是           。
           A．反應(yīng)溫度相同         B．采用不同的催化劑
          C．壓強都控制在常壓下    D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
          ②圖(b)表明：                           。

          ③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達(dá)到平衡，請在右圖中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖像。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
          工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：
          VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4 (水層) 
          步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
          步驟③中X試劑為                   。
          （2）步驟④的離子方程式為                      
          （3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          （4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應(yīng)后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
          (5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

           
          		實驗裝置
          		實驗藥品
          		制備原理
          甲小組
          		A
          		氫氧化鈣、氯化銨
          		反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
          乙小組
          		②   
          		濃氨水、氫氧化鈉固體
          		分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是     
          A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大
          B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
          （1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是              。
          （2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動
          C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
          A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%
          

			
          

			
          
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