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        1. 在一固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
          A.
          B.單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂,同時(shí)6mol鍵斷裂
          C.
          D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變
          B

          試題分析:A、平衡時(shí)2v(N2)=v(NH3),錯(cuò)誤;B、鍵斷裂代表是正反應(yīng)方向,鍵斷裂
          代表是逆反應(yīng)方向,6mol鍵斷裂意味著有2mol的NH3分解,所以氫氣與氨氣的正逆反應(yīng)速率符合3:2的關(guān)系,正確;C、各物質(zhì)的物質(zhì)的量滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)未必是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變,說(shuō)明未達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤,答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
          (2)已知:
          甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol-1
          甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g)? △H2=-29.1KJ·mol-1
          乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))? △H3=+50.7KJ·mol-1
          則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的?△H=                   KJ·mol-1
          與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是:             。
          (3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

          ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=               (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          ②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u>                 ,理由是:                      
          ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有:               、                    。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下(Ph代表苯基):
          Ph—CH2CH3(g)Ph—CH=CH2(g)+H2(g) △H
          某研究小組為探究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)率影響,在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖a、b所示。

          (1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a),判斷△H     0(填“<”“=”或“>”,下同),△S    0;請(qǐng)選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度:        。
          (2)下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          。
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C.氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
          (3)從壓強(qiáng)因素分析,為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采用      的生產(chǎn)條件。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
          ①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是           。
          A.反應(yīng)溫度相同         B.采用不同的催化劑
          C.壓強(qiáng)都控制在常壓下    D.反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          ②圖(b)表明:                           。

          ③一定溫度下,在恒壓密閉容器中,通入一定量n(H2O)/n(乙苯)=7:1的氣體,發(fā)生上述反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變,此時(shí)分離出一定量的水蒸氣,在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過(guò)程的圖像。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (19分)釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。
          工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)步驟②、③的變化過(guò)程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
          VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO(水層) 
          步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是                         。
          步驟③中X試劑為                   。
          (2)步驟④的離子方程式為                      
          (3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          (4)操作Ⅰ得到的廢渣,用         溶解,充分反應(yīng)后,                     ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
          (5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

           
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)藥品
          制備原理
          甲小組
          A
          氫氧化鈣、氯化銨
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
          乙小組
             
          濃氨水、氫氧化鈉固體
          分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說(shuō)法正確的是     
          A.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時(shí),Ni(CO)4的百分含量將增大
          B.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆)
          C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
          D.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
          2X(氣)+Y(氣)2Z(氣),壓強(qiáng)一定時(shí),測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣),達(dá)到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ;平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是              
          (2)若向密閉器中通入X(氣)和Y(氣)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),保持容器容積不變,并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則n(X)/n(Y)的取值范圍為       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(aq)I3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法不正確的是
          A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
          C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡.在反應(yīng)過(guò)程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變,當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí),則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
          A.25%       B.>25%       C.<25%        D.12.5%

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