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          (14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
          Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H
          某研究小組為探究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖a、b所示。

          (1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請(qǐng)選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：        。
          (2)下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          。
          A．混合氣體的密度不再變化
           B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
           C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
           D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
           (3)從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用      的生產(chǎn)條件。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
          ①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是           。
           A．反應(yīng)溫度相同         B．采用不同的催化劑
          C．壓強(qiáng)都控制在常壓下    D．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          ②圖(b)表明：                           。

          ③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過(guò)程的圖像。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞；＞；580° （2）AB （3）低壓 ①AC
          ②在恒溫恒壓條件下，n(H2O)/n(乙苯)的比值越高，產(chǎn)率越高 ③

          試題分析：（1）根據(jù)圖a可知，隨著溫度的升高產(chǎn)率逐漸增大。這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此△S＞0。根據(jù)圖a可知溫度升高到580℃以后產(chǎn)率增加的不是很明顯，因此適宜的溫度應(yīng)該是580℃。
          （2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量始終是不變的，但容器容積是變化的，因此當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知?dú)錃�、苯乙烯的生成速率之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確，答案選AB。
          （3）正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用低壓的生產(chǎn)條件。
          ①要探究水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果，則根據(jù)定一議二的原則可知，其它反應(yīng)條件應(yīng)該是相同的，即溫度、壓強(qiáng)和催化劑均是相同的，答案選AC。
          ②根據(jù)圖b可知，在恒溫恒壓條件下，n(H2O)/n(乙苯)的比值越高，產(chǎn)率越高。
          ③保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，則導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，因此要保持恒壓則需要縮小容器的容積，因此相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖像可表示為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(  )
          A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
          B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
          C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
          D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備N(xiāo)H3:

          ①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的（填“>”“<”或“=”）。

          ②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫(huà)出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)示意圖。
          （2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)）
          （3） 25℃時(shí)，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(25℃時(shí)，，）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （13分）近些年來(lái)，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
          （1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
          2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應(yīng)在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
          （2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
          第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
          第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
          下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)的是（填序號(hào)）        。

          （3）合成尿素過(guò)程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，NH3
          的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

          ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)          B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
          v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
          ②達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
          （4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
          n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          ①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
          ②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1=         ，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是           。
          A. T1>T2     B. T1<T2          C.無(wú)法比較 
          ③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響                                          
                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
          T（K）
          		938
          		1100
          K
          		0.68
          		0.40
           
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是           
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。
          A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號(hào)）。
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
          C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                            
          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
          已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
           C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                           S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
          則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
          圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線(xiàn)I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為         ；測(cè)得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=        。
          ②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      （填序號(hào)）。
          A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
          E． 混合氣體的密度增大
          ③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
          （3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
          原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
          總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
          實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖所示：

          ①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          ②在實(shí)際工藝處理過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
          A．
          B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)6mol鍵斷裂
          C．
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
          C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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