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        1. H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸,H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-;HCO3- H+ + CO32-;已知K1 > K1' ≈ K2 > K2',則溶液中不可以大量共存的離子組合是(    )
          A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液,分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng),若在相同條件下放出CO2的量相同,則下列推斷合理的是
            
          A.Na2CO3過(guò)量B.Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
          C.Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D.兩種酸都過(guò)量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)>Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列關(guān)系正確的是
          A.c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)B.c(F)+c(HF)>c(CN)+ c(HCN)
          C.c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H+) D.c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
          A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
          B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,加熱紅色變深
          C.NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿
          D.在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          NaHCO3在水溶液中,HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:
          ⑴H2CO3的電離方程式為                                            ;
          ⑵NaHCO3溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)
                                                                        ;
          ⑶在該溶液中,c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小關(guān)系為
                                                                              ;
          ⑷根據(jù)電荷守恒原理,該溶液中離子濃度關(guān)系有:
          c(Na)+c(H)=                                                     ;
          ⑸根據(jù)物料守恒原理,該溶液中離子濃度關(guān)系有:
          c(Na)=                                                              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度  25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為              。
          若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍        
          (3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。
          ①若所得混合液為中性,則m∶n=    ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                   。
          ②若所得混合液的pH=2,則m∶n=   ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是                     

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (2分).已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3,則由水電離出的OH濃度為            ,該酸的電離度為:                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積(     )
          A.a(chǎn)="b=100" mLB.a(chǎn)="b=1000" mLC.a(chǎn)>bD.a(chǎn)<b

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:  CH3COOHCH3COO+H+ 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是(   )。
          A.加少量CH3COONH4固體B.降低溫度C.加少量NaOH固體D.加水稀釋

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