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          已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。
          A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaOH固體D．加水稀釋
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（    ）
          A．亞硫酸鈉與鹽酸反應：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
          B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          C．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
          D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH-==H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關系正確的是(  ).
          A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
          B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
          C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
          D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

          甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
          ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
          再用pH計測其pH變化。
          （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。
           A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
           B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
           C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
          （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
          （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
           A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
           C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
          （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

           A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
           B．若，則A、B都是弱酸
           C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
           D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
          A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數(shù)式計算NH3·H2O的電離常數(shù)Kb。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中能導電的是
          A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在HAcH++Ac-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（   ）
          A．加HAcB．加NaAcC．加水D．加NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結論的是
          A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
          C．溶液的pHD．題給反應物的量
          

			
          

			
          
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