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          【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為
          A. Na2SO4  B. SO2  C. S D. Na2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
          A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
          B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
          C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
          D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（ ） 

          A.Y，Z，W處于同一周期
          B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
          C.非金屬性：Y＜Z
          D.X，Z，W形成的化合物為均強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

          （1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ， 該反應的氧化產物是 ．
          （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
          A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
          D．使KClO3轉化為 KClO
          （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 ．
          （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 ．
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）． 

          A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小
          C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀． 
          （1）H的化學式為 ．
          （2）F的電子式為 ．
          （3）反應①的化學方程式為 ．
          （4）反應②的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是
          A. 通常情況下，N2比NO穩(wěn)定
          B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應
          C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應吸收的能量為179.3kJ
          D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數(shù)不變
          C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
          (1)反應的化學方程式為_______________。
          (2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。
          (3)反應達到平衡狀態(tài)時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。
          ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
          (4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          ①該條件下，正逆反應速率都為零
          ②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          ③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          ④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM
          (5)能能加快反應速率的措施是_________。
          ①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
          ③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
          已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Mg（OH）2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.7
          9.6
          完全沉淀pH
          3.7
          4.7
          11
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          50
          75
          100
          Li2CO3的溶解度/g
          1.539
          1.406
          1.329
          1.181
          0.866
          0.728
          請回答下列問題：
          （1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
          （2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
          （3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
          （4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學式）
          （5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式： ．
          （6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
          （7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2 ， 用電極反應式說明原因 ．
          

			
          

			
          
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