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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀． 
          （1）H的化學式為 ．
          （2）F的電子式為 ．
          （3）反應①的化學方程式為 ．
          （4）反應②的離子方程式為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）NaClO
          （2）
          （3）2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑
          （4）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
          【解析】解：F的水溶液是鹽酸，則F為HCl，D是黃綠色氣體，為Cl2 ， 與無色氣體E反應得到F，可推知E為H2 ， A、C的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，B是無色無味的液體，反應①應是電解飽和的食鹽水，A為NaCl、B為H2O，C為NaOH，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應得到，故H為NaClO，F(xiàn)（HCl）與Fe反應生成G為FeCl2 ， 氯氣與Fe反應生成I為FeCl3 ， 與C（NaOH）反應生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3 ， （1）由上述分析可知，H的化學式為NaClO，所以答案是：NaClO；（2）F為HCl，其電子式為  ，所以答案是：  ；（3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應②的離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，所以答案是：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
          （1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液時，需加少量硫酸，目的是 ．
          （2）沉淀時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          （3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化”或“還原”）性．若反應中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應的n（KMnO4）為 ．
          （4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質量是180gmol﹣1）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
          ①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為 ． 
          ②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產物是（ ）
          A.乙酸鉀
          B.甲醇
          C.乙醛
          D.乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于摩爾的說法正確的是(　　)
          A.國際單位制的一個基本物理量B.摩爾是物質質量的單位
          C.摩爾是物質的量的單位D.摩爾是計量任何物質的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

          （1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是 ， 反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是 ．
          （2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
          （3）裝置C的作用 ．
          （4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．
          （5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是 ．
          （6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數還會偏高．你認為其中的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為
          A. Na2SO4  B. SO2  C. S D. Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n（C8H10）/mol
          0.40
          0.30
          0.26
          n2[來源：]
          n3
          n（C8H8）/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.16
          0.16

          （1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是 ．
          （2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是 ． 
          化學鍵
          C﹣H
          C﹣C
          C=C
          H﹣H
          鍵能/kJmol1
          412.5
          348
          612
          436

          （3）已知： 計算上述反應的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是 ． 此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．
          Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

          （4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
          A.a=b=c
          B.a＞b＞c
          C.b＞c＞a
          D.c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
          （b）W由B，C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華．
          （c）X由A，C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1．
          （d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1．
          （e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2．
          試回答下列各小題：
          （1）各元素符號：ABCDE
          （2）W的電子式： ．
          （3）X的結構式： ．
          （4）Y的電子式： ．
          （5）Z的化學式： ．
          （6）寫出Y與水反應的化學方程式： ．
          

			
          

			
          
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