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          關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是
          A．碳原子采取sp雜化B．CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
          C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A，碳形成兩個(gè)δ鍵，兩個(gè)∏鍵；B為直線型；C為分子晶體；D為非極性分子
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結(jié)構(gòu)與下列晶體結(jié)構(gòu)最接近的是

           A                    B                 C                 D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
          Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
          CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
          SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
          Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴寫(xiě)出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

          ⑵ CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
          ⑶ COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）
          a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

          ⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)，均屬于分子晶體的是
          A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
          C．SO2、金剛石、銅D．醋酸、甲烷、石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是
           
          		NaCl
          		MgCl2
          		AlCl3
          		SiCl4
          		單質(zhì)B
          熔點(diǎn)（℃）
          		801
          		714
          		190
          		—70
          		2300
          沸點(diǎn)（℃）
          		1413
          		1412
          		180
          		57
          		2500
          A．SiCl4是原子晶體              B．單質(zhì)B可能是原子晶體
          C．AlCl3在加熱時(shí)不能升華        D．NaCl比MgCl2更容易熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參考下列有關(guān)晶體信息，其中屬于離子晶體的是
          A．熔點(diǎn)1723 ℃固體不導(dǎo)電，難溶于水和酒精，硬度大
          B．熔點(diǎn)1083 ℃固體導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電的良導(dǎo)體
          C．熔點(diǎn)190 ℃熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，可溶于水，水溶液能導(dǎo)電
          D．熔點(diǎn)1291 ℃固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)按熔點(diǎn)從低到高順序排列的是
          A．O2 Na NaCl SiB．O2 NaCl Na Si
          C．Na O2 Si NaClD．Na NaCl SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對(duì)電子數(shù)比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

          （1）五種元素所形成的XY3型化合物的化學(xué)式可能為        ，
          其中心原子雜化方式依次為            。
          （2）在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有   種。
          （3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為  。
          （4）E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的
          化學(xué)式為     ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為   。
          （5）下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式
          相同的有       。
          ①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
          （6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是      （填化學(xué)式），原因是                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)晶體的下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．分子中共價(jià)鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)熔點(diǎn)越高
          C．鐵熔化時(shí)金屬鍵被破壞
          D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞
          

			
          

			
          
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