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          （14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
          Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
          CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
          SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
          Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴寫(xiě)出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                            與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

          ⑵ CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
          ⑶ COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）
          a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

          ⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為        。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
          ⑴ （2分）   K、Cu（各1分，多寫(xiě)此格不給分）   4（1分）
          ⑵ sp3（1分）   ⑶ （2分）  c（2分） 
          ⑷ 6 （2分）    CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
          B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低
          C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 : 2
          D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （9分）12000年前，地球上發(fā)生過(guò)一次大災(zāi)變，氣溫驟降，導(dǎo)致猛犸滅絕，北美Clovis文化消亡。有一種假說(shuō)認(rèn)為，災(zāi)變緣起一顆碳質(zhì)彗星撞擊地球。2010年幾個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)，在北美和格林蘭該地質(zhì)年代的地層中存在超乎尋常濃度的納米六方金剛石，被認(rèn)為是該假設(shè)的證據(jù)。
          7-1 立方金剛石的晶胞如圖7-1所示。畫(huà)出以?xún)蓚�(gè)黑色碳原子為中心的C—C鍵及所連接的碳原子。

          7-2 圖7-2上、下分別是立方金剛石和六方金剛石的碳架結(jié)構(gòu)。它們的碳環(huán)構(gòu)型有何不同？
          7-3 六方硫化鋅的晶體結(jié)構(gòu)如圖7-3所示。用碳原子代替硫原子和鋅原子，即為六方金剛石。請(qǐng)?jiān)谠搱D內(nèi)用粗線(xiàn)框出六方金剛石的一個(gè)晶胞，要求框線(xiàn)必須包含圖中已有的一段粗線(xiàn)，且框出的晶胞體積最小。
          7-4 立方金剛石中周期性重復(fù)的最小單位包含     個(gè)碳原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是 
          A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
          B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2
          C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
          D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
          ⑴鎵與硼同主族，寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式                             。
          ⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。
          ⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
          ⑷舉出兩例說(shuō)明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱(chēng)為                         。
          ⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為              ，NF3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型為         ；在NH3·BF3中接受孤對(duì)電子的原子是         。

          ⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是
          A．碳原子采取sp雜化B．CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
          C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
          乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
          （1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為            。
          （2） Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
          （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是           ；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最多為          。
          （4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)嚯x最近的數(shù)目為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫(xiě)序號(hào))
          ①氯化鈣�、诟杀� ③過(guò)氧化鈉 ④氯化銨 ⑤銅晶體 ⑥氬晶體 ⑦晶體硅 ⑧石墨 
          （1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的原子晶體有                    
          （2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的化合物有                 
          （3）含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體有                 
          （4）晶體內(nèi)同時(shí)存在共價(jià)鍵、范德華力和金屬鍵的是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

          A              B                   C                  D
          

			
          

			
          
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