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        1. 小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”,現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
          (1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè),請(qǐng)你一起完成:
          ①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫(xiě)一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)):_____、_______、 ________。
          ②寫(xiě)出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式:___________________ 。
          (2)實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理,小明說(shuō)Fe2既有還原性又有氧化性,為證實(shí)自己的假設(shè),請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。
          探究?jī)?nèi)容
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          探究Fe2具有還原性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________
          溶液變成血紅色
          探究Fe2具有氧化性
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2
          液,加入_________充分
          反應(yīng)
          溶液由淺綠色變無(wú)色
          所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________
           
          (1)①  (其他合理的答案也可)②Fe+2FeCl3=3FeCl2
          (2)
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
          加入氯水后,溶液由淺綠色變黃色,再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色
          取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,加入鋅粒充分反應(yīng)
          加入鋅粒后,溶液由淺綠色變無(wú)色Fe2+Zn=Fe+Zn2
           

          試題分析:(1)鐵常見(jiàn)的化合價(jià)就只有三種:零價(jià)、正二價(jià)、正三價(jià);金屬鐵還原三價(jià)鐵離子成二價(jià)鐵離子就是一個(gè)三種化合價(jià)的鐵都有的鐵的反應(yīng)方程式;
          (2)還原性的檢驗(yàn)是用氯水來(lái)氧化二價(jià)鐵離子,氧化性的檢驗(yàn)是用多屬單質(zhì)來(lái)還原三價(jià)鐵離子。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如     下:
           
          (1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
          a.品紅溶液  b.紫色石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液  d.溴水
          (2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
          (3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
          用溶液Y制綠礬時(shí),可取少量Y溶液于試管中,向試管內(nèi)加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)開(kāi)_______色,以驗(yàn)證其中是否含有Fe3。
          (4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過(guò)程④中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。
          (5)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是____________________________________________________。
          (6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

          已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2卻幾乎不水解。
          (1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗(yàn)溶液A中Fe2的最佳試劑為_(kāi)____(填編號(hào),下同)。
          ①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
          (2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
          (3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
          (4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。
          ①過(guò)濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
          (5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2的濃度,實(shí)驗(yàn)前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

          (6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中的x值,某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g
          方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
          試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案:其中正確的方案是________,理由是___________,據(jù)此計(jì)算得x=_________(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過(guò)烤藍(lán)處理,使其表面生成一層四氧化三鐵,其目的是
          A.增加鋼材的硬度 B.增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力
          C.使鋼材美觀 D.增加鋼材的韌性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列化合物不是黑色的是
          A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵,外觀上并無(wú)明顯變化,但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:                               。如果有變質(zhì),當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí),應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)?                               。
          (2)FeCl3溶液棕黃色,對(duì)此溶液,分別做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
          編號(hào)
          實(shí)踐操作
          實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
          離子方程式

          加入過(guò)量鐵粉
           
           

          加入少量Na2O2粉末
           
           

          加入少量AgNO3溶液
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問(wèn)題:
          (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為                       。
          (2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=-393.5 kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1
          則高爐煉鐵過(guò)程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
          (3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         。
          (4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

          ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。
          ②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是  (填序號(hào))。
          A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
          B.可以用NaOH溶液作為電解液
          C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH
          D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生
          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

          已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;卮穑
          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。
          (2)寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E,可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。
          (3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入                 。
          (4)寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL 5.0mol·L-1 鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為
          A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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