Question

（1）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：                               。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？                               。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

編號(hào)	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過(guò)量鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

 

Answer 1

（1）取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（2分）。
配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉（1分）   （2）（各1分 ，共7分）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過(guò)量鐵粉	鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色	2Fe3++Fe＝3Fe2+
②	加入少量 Na2O2粉末	生成紅褐色沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體	2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
③	加入少量 AgNO3溶液	生成白色沉淀	Ag++Cl-＝AgCl↓

 

試題分析：（1）亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，而鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，據(jù)此可以檢驗(yàn)，因此正確的實(shí)驗(yàn)操作是取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；由于鐵離子能和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，所以要防止亞鐵離子被氧化，則配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉即可。
（2）鐵離子具有氧化性，能氧化單質(zhì)鐵，所以氯化鐵溶液中加入鐵粉時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺；過(guò)氧化鈉反應(yīng)熱生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-＝Fe（OH）₃↓；氯化鐵溶液中的氯離子能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓。