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        1. 在水中的溶解度很小,但易溶于KI溶液,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?
          I-3
          (aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
          T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2
          K 1160 841 689 533 409
          下列說(shuō)法不正確的是( 。
          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.實(shí)驗(yàn)室配制碘水,為增大碘的溶解度可加入少量的KI
          C.用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.向上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
          A、由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,表明反應(yīng)向右進(jìn)行的程度減小,故正反應(yīng)進(jìn)行為放熱反應(yīng),A正確;
          B、因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)=I3-,所以配制碘水加入少量碘化鉀,增大碘離子濃度,平衡向右移動(dòng),增大了碘的溶解度,故B正確;
          C、因硫不溶于KI而單質(zhì)碘能溶,故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質(zhì),故C正確;
          D、苯會(huì)萃取水中的碘,使碘濃度下降,平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中,正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在水中的溶解度很小,但易溶于KI溶液,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?
          I
          -
          3
          (aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
          T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2
          K 1160 841 689 533 409
          下列說(shuō)法不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( 。
          A、CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B、SO2 和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C、CS2為非極性分子,所以在四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D、NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知,醛會(huì)發(fā)生反應(yīng):RCHO+NaHSO3?RCH(OH)SO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很。畬⒙缺脚c苯甲醛的液態(tài)混合物分離的方法是:加NaHSO3溶液、分液,得氯苯,再加A物質(zhì)、分液,得苯甲醛.則A物質(zhì)可以是( 。
          A、乙醇B、NaOHC、NaClD、酸性KMnO4溶液

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