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        1. 在1000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)?NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059.當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)( 。
          A.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行
          B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行
          C.已達(dá)平衡狀態(tài)
          D.無(wú)法確定
          在1000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)?NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059.當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算濃度商=
          c(H2)
          c(H2O)
          =1>K=0.0059,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行;
          故選A.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H>0
          B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
          C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有υ>υ
          D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,曲線a表示放熱反應(yīng)x(g)+Y(g)?z+M(g)進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(  )
          A.升高溫度B.加大x的投入量
          C.增大體積D.加催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
          (1)0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
          (2)1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,
          則方程式中x的值為( 。
          A.1B.2C.3D.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
          A.已知K=
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
          ,則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
          B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
          C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉固體,水的電離程度變大,Kw變大
          D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),則其平衡常數(shù)表達(dá)式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?2C(g);△H<0,平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.K=
          c2(C)
          c(A)×c(B)
          B.K值越大表示達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
          C.其它條件不變時(shí),溫度升高,K值增大
          D.其它條件不變時(shí),壓強(qiáng)減小,K值減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中正確的是( 。
          A.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
          B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)
          C.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快
          D.可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng),生成物的百分含量必定越高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
          (1)工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇:
          反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
          反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
          ①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
          溫度250℃300℃350℃
          K2.0410.2700.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0(填“<”、“=”或“>”).
          ②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng),4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol,則CO的反應(yīng)速率為______,此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍.
          (2)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______,為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,并且提高H2的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是______(填寫正確選項(xiàng)的字母).
          a.增大CO2的濃度 b.增大H2的濃度 c.增大壓強(qiáng) d.加入催化劑
          (3)工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng),將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2,書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______.該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí),初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系:
          CO的初始濃度(mol/L)2413
          H2的初始濃度(mol/L)3233
          時(shí)間(min)8612n
          則n為______min.
          (4)近年來(lái),科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池.該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______.
          (5)用該電池作電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2molCH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L.

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