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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下列說法中正確的是( 。
          A.化學平衡常數(shù)越大,說明該反應進行得越完全
          B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后,改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
          C.化學反應中,物質含有的活化分子數(shù)目越多,化學反應速率越快
          D.可逆反應維持的時間越長,生成物的百分含量必定越高
          A.在一定溫度下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,化學平衡常數(shù)K=
          生成物濃度冪之積
          反應物濃度冪之積
          ,K越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,即生成物濃度越大,反應物濃度越小,它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,故A正確;
          B.如果改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動,影響化學平衡移動的因素有:溫度、濃度、壓強,減小反應物的濃度,化學平衡逆向移動,增大生成物的濃度,化學平衡逆向進行,對于反應前后氣體體積不變的反應,壓強變化不影響平衡的移動,故B錯誤;
          C.活化分子的百分數(shù)越高,化學反應速率越快,化學反應中,物質含有的活化分子數(shù)目多,不代表活化分子的百分數(shù)高,故C錯誤;
          D.一定條件下,當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物與生成物的濃度保持不變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài),所以維持的時間再長,反應物與生成物的濃度仍保持不變,故D錯誤;
          故選A.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應,mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);H<0有下列判斷,其中正確的是(  )
          A.若溫度不變,將容器的體積擴大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,則m+n<q+p
          B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n
          C.若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,當重新達到平衡時,氣體的總物質的量等于(a+b)mol,則m+n>p+q
          D.加催化劑或增大壓強,都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在1000K時,已知反應Ni(s)+H2O(g)?NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059.當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時,此反應(  )
          A.未達平衡狀態(tài),反應逆向進行
          B.未達平衡狀態(tài),反應正向進行
          C.已達平衡狀態(tài)
          D.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
          t/℃70080083010001200
          K1.71.21.00.60.4
          回答下列問題:
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______;
          (2)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”);
          (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______.
          A、容器中壓強不變B、c(CO2)=c(CO)
          C、ν(CO)=ν(H2O)D、混合氣體中c(CO2)不變
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O).試判斷此時的溫度為______℃

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是( 。
          A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B.升高溫度會增大化學反應速率,其原困是增加了活化分子的百分數(shù)
          C.
          某化學反應的能量變化如圖所示,則該反應的△H>0.△S>0
          D.H3PO4的電離常數(shù):Kal>>Ka2>>Ka3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          能源短缺是人類面臨的重大問題之一.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q
          下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
          溫度250℃300℃350℃
          K2.0410.2700.012
          (1)在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應,5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L,則此段時間內的反應速率(用CH3OH表達)______mol/(L?min).
          (2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,Q______0(填“>”、“<”或“=”).其它條件不變的情況下,若壓縮容器的體積,則平衡______移動(“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (3)在體積一定的密閉容器中,能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是______(填編號).
          a.V(CO)=1/2V(H2)b.混合氣體的密度保持不變
          c.反應體系中的熱效應不再變化d.c(CO):c(CH3OH)=1:1
          (4)尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵.該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是______(填編號).
          a.提高單位時間內甲醇的產量b.增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
          c.縮短達到平衡所需時間d.提高一氧化碳的轉化率.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應A+B→C的反應速率方程式為:v=kc(A)?c(B),v為反應速率,k為速率常數(shù).當c(A)=c(B)=1mol/L時,反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù).下列說法正確的是(  )
          A.只增大c(A)時,v也增大B.只增大c(A)時,v值不變
          C.只升高溫度時,k值不變D.只升高溫度時,k值變小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          高溫下,反應2HBr(g)?H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到化學平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的方法是( 。
          A.減小壓強B.縮小體積
          C.降低溫度D.增大氫氣的濃度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫時,一固定容積的容器內發(fā)生如下反應:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),達平衡后,再向容器內通入一定量的NH3(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NH3的體積分數(shù)( 。
          A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

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