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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法中正確的是（　�。�
          A．化學平衡常數(shù)越大，說明該反應進行得越完全
          B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
          C．化學反應中，物質含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應速率越快
          D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．在一定溫度下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，化學平衡常數(shù)K=
          生成物濃度冪之積
          反應物濃度冪之積
          ，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應物濃度越小，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，故A正確；
          B．如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，減小反應物的濃度，化學平衡逆向移動，增大生成物的濃度，化學平衡逆向進行，對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化不影響平衡的移動，故B錯誤；
          C．活化分子的百分數(shù)越高，化學反應速率越快，化學反應中，物質含有的活化分子數(shù)目多，不代表活化分子的百分數(shù)高，故C錯誤；
          D．一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物的濃度保持不變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，所以維持的時間再長，反應物與生成物的濃度仍保持不變，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　　）
          A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
          B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
          C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
          D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應（　　）
          A．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行
          B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
          C．已達平衡狀態(tài)
          D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t/℃70080083010001200
          K1.71.21.00.60.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______；
          （2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
          A、容器中壓強不變B、c（CO2）=c（CO）
          C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為______℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是（　�。�
          A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B．升高溫度會增大化學反應速率，其原困是增加了活化分子的百分數(shù)
          C．
          某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的△H＞0．△S＞0
          D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
          下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
          溫度250℃300℃350℃
          K2.0410.2700.012
          （1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）______mol/（L?min）．
          （2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
          a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
          c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
          （4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是______（填編號）．
          a．提高單位時間內甲醇的產量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
          c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
          A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
          C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，反應2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應為吸熱反應）達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　�。�
          A．減小壓強B．縮小體積
          C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)（　�。�
          A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
          

			
          

			
          
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