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        1. 【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

          X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成2n molY

          A.①② B.②③ C.①④ D.③④

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:反應(yīng)平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,這和加入的物質(zhì)以及反應(yīng)程度有關(guān),故錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;如果單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y,該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤。綜上所述,選項(xiàng)B正確。故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH-==NiOOH+H2O

          B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

          C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

          D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:

          BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol1

          BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol1

          (1)氣體用過(guò)量的NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

          (2)BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________________。

          [Ksp(AgBr)=5.4×1013,Ksp(AgCl)=2.0×1010]

          (3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=____________kJ·mol1。

          (4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

          A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

          B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

          C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

          D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是

          A.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

          B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

          C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

          D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】廠用一固體廢渣(主要成份為Al2O3·Cr2O3,還含有FeO、SiO2)為主要原料回收利用,生產(chǎn)礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),同時(shí)制備明礬(KAl(SO4)2·12H2O)其主要工藝流程如:

          己知:NaBiO3不溶于冷水,在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

          (1)I、II目的是___________。

          (2)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為_______________。

          (3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=10-33當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr(OH)3開(kāi)始沉淀。室溫下,II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍___________(質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)

          (4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

          (5)IV中酸化用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

          (6)寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________,若用足量二氧化碳通入F中,則生成的溶液中離濃度關(guān)系為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

          A. 木炭投入到熱的濃硫酸中 B. 木炭投入到熱的濃硝酸中

          C. 銅片投入到冷的濃硫酸中 D. 銅片投入到冷的濃硝酸中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

          A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

          B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

          D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】pH1的兩種酸溶液AB1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖19,下列說(shuō)法正確的是( )

          a4,則A、B都是弱酸

          稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

          a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

          A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

          A①④ B②③ C①③ D②④

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          同步練習(xí)冊(cè)答案