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        1. 【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是

          A.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

          B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

          C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

          D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A在反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物,它們的計(jì)量數(shù)之比為1:2,也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍,所以曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,c=2.0mol/2L=1.0mol/L,根據(jù)v=c/△t=1.0mol/L÷20s=0.05 mol/(Ls),故A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖中可知10 s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大,所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行,即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的變化情況可知,20 s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,即反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;D在反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物,它們的計(jì)量數(shù)之比為1:2,也就是說(shuō)NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍,結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化,故D正確。故選D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

          根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

          1)通入氧氣的電極為________(填正極負(fù)極),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

          2)鐵電極為________(填陽(yáng)極陰極),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。

          3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。(填鐵極石墨極

          4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將________(填增大”“減小不變)。

          5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi),其必要的操作為

          A. 升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

          C. 溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾萃取、過(guò)濾

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+Al3+、Mg2+、Na+K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如所示~四個(gè)實(shí)驗(yàn)。列推斷正確

          A. 廢水含有Na+,不含K+

          B. 廢水含有SO42-CO32-

          C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

          D. 廢水一定含有Na+、Al3+SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          設(shè)計(jì)原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進(jìn)行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達(dá)平衡后,靜止,減壓過(guò)濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時(shí)有氣體放出。

          (1)反應(yīng)原理為:________________________________ 。

          (2)探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

          提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

          填寫(xiě)下表的空白處:_____________、_____________。

          ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

          (3)反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

          在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示,請(qǐng)思考,為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________,該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

          (4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過(guò)5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

          (5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

          該溶液的滴定度為______________。(每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mLmg/mL)(保留三位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

          X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

          容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

          單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成2n molY

          A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

          B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變

          C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

          D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。

          用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

          在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

          (2)25時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________。已知25時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

          .(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA,HA -H++A2-。試回答下列問(wèn)題:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是___________________。

          (2)某溫度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫(xiě)字母)。

          A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=[c2(OH-)]

          C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】寫(xiě)出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________

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