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          已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
          ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
          填寫下列空白：
          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))       。
          (2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
          (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))       。

          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)       c(OH－)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NH4Cl�、�
          (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
          (3)B
          (4)小于　大于
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
          陽離子
          		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
          陰離子
          		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
           
          分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
          ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
          ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
          （1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A             ；C             。
          （2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
          原因是                                            (用離子方程式說明)。
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是               mL。
          （5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                                。
          （6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)
          A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ 
          C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強(qiáng)氧化劑。② +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

          （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
          （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是               。
          （3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cr(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1．5
          		3．4
          		4．9
          		6．3
          		9．6
          完全沉淀
          		2．8
          		4．7
          		5．5
          		8．3
          		12．4
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
          （5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                。
          （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
          (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
          (3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　。 
          (4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
          (1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
          (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
          (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
          (4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          (1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
          a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
          b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
          (2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
          (3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          物質(zhì)
                     		CaCO3
                     		MgCO3
                     		Ca(OH)2
                     		Mg(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp
                     		4.96×10－9
                     		6.82×10－6
                     		4.68×10－6
                     		5.61×10－12
                     		2.64×10－39
           
           
          回答下列問題：
          (1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
          (2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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