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          一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
          (1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
          (3)當(dāng)c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 
          (4)當(dāng)pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)b>a>c　c>a>b(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
          （2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
          （3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
          （4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

          已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
          2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
          則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
          ____________________________________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
          ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
          填寫下列空白：
          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)       。
          (2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
          (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項)       。

          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)       c(OH－)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
          ①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

          已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
          待沉淀離子
          		Fe2＋
          		Fe3＋
          		Zn2＋
          		Cu2＋
          開始沉淀時pH
          		6.34
          		1.48
          		6.2
          		5.2
          完全沉淀時pH
          		9.7
          		3.2
          		8.0
          		6.4
           
          請回答下列問題：
          (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
          (2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
          (3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
          (4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn2＋的濃度為       mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) 
          C．c(Na＋)>c(K＋) 
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時,電離平衡常數(shù):
          弱酸的化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		3.0×
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
          pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
          (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
          A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
          稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　                           ; 

          (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案