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          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1 
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) 
          C．c(Na＋)>c(K＋) 
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)顯酸性　HA－只電離不水解　(2)BC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

          （1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
          （2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母)；
          ②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填數(shù)值)。
          （3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是         ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
          II．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值, 類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
          圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：
          （1）在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
          （2）pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
          （3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為     ；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀完全)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
          (1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。 
          (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 
          (3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 
          (4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。

          (1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
          A．<1　　B．4左右　　C．>6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
          (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
          (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
          物質
                     		FeS
                     		MnS
                     		CuS
           
          Ksp
                     		6.3×10－18
                     		2.5×10－13
                     		1.3×10－35
           
          物質
                     		PbS
                     		HgS
                     		ZnS
           
          Ksp
                     		3.4×10－28
                     		6.4×10－33
                     		1.6×10－24
           
           
          為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
          A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：
          甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。
          乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
          (1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是________(填序號)。
          a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
          b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
          (2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
          (3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
          實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
                     		20.05
                     		20.00
                     		18.80
                     		19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)
          實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
                     		0.0010
                     		0.0100
                     		0.0200
                     		0.1000
                     		0.2000
           
          pH
                     		3.88
                     		3.38
                     		3.23
                     		2.88
                     		2.73
           
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：____________________。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
          SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO42－(aq)　Ksp＝2.5×10－7
          SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO32－(aq)　Ksp＝2.5×10－9
          (1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
          (2)對于上述反應，實驗證明增大CO32－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
          ②增大CO32－的濃度，平衡常數(shù)K將________。
          (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
          實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Pb(OH)2
                     		Mn(OH)2
           
          開始沉淀的pH
                     		3.3
                     		1.5
                     		6.5
                     		4.2
                     		8.0
                     		8.3
           
          沉淀完全的pH
                     		5.2
                     		3.7
                     		9.7
                     		6.7
                     		8.8
                     		9.8
           
           
          請回答下列問題：
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應方程式為__________________________。
          ②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是
          _____________________________________________________________。
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
          (3)從溶液A中回收的主要物質是________________，該物質常用作化肥。
          (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉化為MnO2，制得優(yōu)質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
          A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
          (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
          A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
          C．加入NH4Cl晶體   D．加入Na2A固體
          

			
          

			
          
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