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        1. 某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠栴}:
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是______________________。
          (2)某溫度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

          A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

          (1)顯酸性 HA只電離不水解 (2)BC

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

          (1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
          (2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫字母);
          ②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填數(shù)值)。
          (3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。
          試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是         ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         
          II.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值, 類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
          圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題:
          (1)在pH=9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
          (2)pH<4時,溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
          (3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達式為     ;現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp=)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀完全)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
          (1)當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是   ,pH由大到小的順序是      。 
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是      。 
          (3)當c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為      。 
          (4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為    。 

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如圖所示。

          (1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
          (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應該控制溶液的pH________。
          A.<1  B.4左右  C.>6
          (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________。
          (4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應的離子方程式:________________________。
          (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          Ksp
          6.3×10-18
          2.5×10-13
          1.3×10-35
          物質(zhì)
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          3.4×10-28
          6.4×10-33
          1.6×10-24
           
          為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
          A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學的方案是:
          甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即能證明HA是弱電解質(zhì)。
          乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 ml;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          (1)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
          a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
          b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          c.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
          (2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
          (3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用),請表述實驗方案:________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
          實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

          實驗序號
           
          1
           
          2
           
          3
           
          4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
           
          20.05
           
          20.00
           
          18.80
           
          19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
          醋酸濃度(mol·L-1)
           
          0.0010
           
          0.0100
           
          0.0200
           
          0.1000
           
          0.2000
           
          pH
           
          3.88
           
          3.38
           
          3.23
           
          2.88
           
          2.73
           
           
          回答下列問題:
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是:____________________。
          (2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案:____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:
          SrSO4(s) Sr2(aq)+SO42(aq) Ksp=2.5×10-7
          SrCO3(s) Sr2(aq)+CO32(aq) Ksp=2.5×10-9
          (1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應的平衡常數(shù)表達式為____________;該反應能發(fā)生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
          (2)對于上述反應,實驗證明增大CO32的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
          ①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;
          ②增大CO32的濃度,平衡常數(shù)K將________。
          (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Pb(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          8.0
          8.3
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          8.8
          9.8
           
          請回答下列問題:
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO42,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除雜過程如下:
          ①加入MnO2將Fe2氧化,其離子反應方程式為__________________________。
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是
          _____________________________________________________________。
          ③加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去______________________。
          (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________,該物質(zhì)常用作化肥。
          (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式:______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號,下同),原因是_____________。
          A.大于7            B.小于7      C.等于7       D.無法確定
          (2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
          A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。
          A.升高溫度       B.降低溫度
          C.加入NH4Cl晶體  D.加入Na2A固體

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