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        1. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào),下同),原因是_____________。
          A.大于7            B.小于7      C.等于7       D.無(wú)法確定
          (2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
          A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。
          A.升高溫度       B.降低溫度
          C.加入NH4Cl晶體  D.加入Na2A固體

           (1)B HA只電離不水解,顯酸性
          (2)BC (3)BD

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠(wèn)題:
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”),原因是______________________。
          (2)某溫度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

          A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

          弱酸的化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10-5
          3.0×
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
          pH由大到小的順序是        (填編號(hào))。 
          (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是    
          A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是                        
          稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是                            

          (4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=            (填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí),可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑,其變色pH范圍為8~10)。試回答:
          (1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。
          (2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4),則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

          (3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分,在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào)),在滴定接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,目的是________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×10-13mol2·L-2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
          若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:
          (1)若所得混合液為中性,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                。 

          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)    c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是    (填序號(hào))。 

          A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.KW D.醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是    (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為    (填化學(xué)式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                ,c(H2C2O4)   c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1

          表2

          請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
          (1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是       。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是                          。
          (2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
          (部分操作和條件略):
          I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過(guò)濾。
          II.向?yàn)V液中滴加H2O2溶液,稍加熱。
          III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
          IV.加熱煮沸,過(guò)濾,濾液用稀硫酸酸化至pH=1。
          V.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得晶體。
          已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:

          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Fe (OH)2
          Cu(OH)2
          開(kāi)始沉淀時(shí)pH
          2.7
          7.6
          4.7
          完全沉淀時(shí)pH
          3.7
          9.6
          6.7
          Ksp
          4.0×10–38
          8.0×10–16
          2.2×10–20
           
          (1)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               。
          (2)II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
          (3)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
          (4)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
          通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          (5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
          (2)寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             
          (3)常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒,各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                           。
          (4)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。

          回答下列問(wèn)題:
          ①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸(填“強(qiáng)”或“弱”) ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1。

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