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        1. 某溫度(t ℃)時(shí),水的離子積為KW=1.0×10-13mol2·L-2,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
          若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:
          (1)若所得混合液為中性,則a∶b=________;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH=2,則a∶b=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

           大于 水的電離是吸熱過(guò)程,KW隨溫度升高而增大 (1)10∶1 c(Na)>c(SO)>c(H)=c(OH)或c(Na)=2c(SO42)>c(H)=c(OH) (2)9∶2
          c(H)>c(SO42)>c(Na)>c(OH)

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是:
          甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即能證明HA是弱電解質(zhì)。
          乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 ml;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          (1)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
          a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
          b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
          c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
          (2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
          (3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用),請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案:________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

          物質(zhì)
          CaCO3
          MgCO3
          Ca(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          4.96×10-9
          6.82×10-6
          4.68×10-6
          5.61×10-12
          2.64×10-39
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)加入NaOH溶液后過(guò)濾得到的濾渣中主要含有________(填寫(xiě)化學(xué)式)。25℃時(shí),向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8 時(shí),c(Mg2)∶c(Fe3)=________。
          (2)操作X為_(kāi)_______,其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說(shuō)明理由______________________________
          ________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)HA為        酸,HB為        酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?u>        (用酸、堿化學(xué)式表示)。
          (3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
          (4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4種物質(zhì)中的1種,溶于水均完全電離,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
          ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
          ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
          請(qǐng)回答:
          (1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______;室溫時(shí),將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a________b(填“>”“=”或“<”)。
          (2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
          (3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________
          (4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng);最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。
          (5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03 mol·L-1的A溶液與0.01 mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)_______(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2。
          (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào),下同),原因是_____________。
          A.大于7            B.小于7      C.等于7       D.無(wú)法確定
          (2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
          A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
          B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
          C.c(Na)>c(K)
          D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
          (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。
          A.升高溫度       B.降低溫度
          C.加入NH4Cl晶體  D.加入Na2A固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H+HB;HBH+B2;卮鹣铝袉(wèn)題。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
          A.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L1
          B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)
          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)
          D.c(Na)=2c(B2)+2c(HB)
          (3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
          (4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          HA物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L-1)
          NaOH物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L-1)
          混合后溶
          液的pH

          0.1
          0.1
          pH=a

          0.12
          0.1
          pH=7

          0.2
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=10
          (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?                    。
          (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系                   
          A.前者大      B.后者大        C.兩者相等           D.無(wú)法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只列式):c(Na)-c(A)=________mol·L-1。
          Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H+HB、HBH+B2
          回答下列問(wèn)題:
          (5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是              
          A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
          B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
          C.c(OH)=c(H)+c(HB)
          D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:

          A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
          C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
          ① 若為NH4Cl 溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。(填序號(hào))
          ② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是_________;
          若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
          ③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

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