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          【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
          A．250°C時，010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
          D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析： A、250°C時，010min CH3OH反應速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應速率為0.03 mol/(L·min)，錯誤；B、由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質(zhì)的量小，說明正反應是放熱反應，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大，錯誤；C、減小容器體積等效于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO體積分數(shù)減小，錯誤；D、正反應是放熱反應，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請你解讀與酶有關的圖示、曲線：
          （1）下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速度和溫度關系的是
          （2）圖3是與酶活性影響因素相關的曲線，請分析回答：
          當pH從5上升到7，酶活性的變化過程是 ；從圖示曲線我們還可以得出的結(jié)論是 ．
          （3）圖4 和圖5 是底物濃度和酶濃度對酶促反應的影響曲線，請分析回答：
          圖4中A點后酶促反應的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．從圖5可以得出的結(jié)論是：在底物足量條件， ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　)
          A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
          B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
          C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
          A．a(chǎn)＝3  B．a(chǎn)＝2
          C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
          A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇
          C. 苯和四氯化碳 D. 苯和溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
          MnO2
          觸摸試管情況
          觀察結(jié)果
          反應完成所需的時間
          粉末狀
          很燙
          劇烈反應，帶火星的木條復燃
          3.5 min
          塊狀
          微熱
          反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          30 min
          （1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
          （2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
          Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
          （3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
          （4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
          （5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．v（A）= 2v（B）
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．2v逆（A）= v正（B）
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應，
          當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
          A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
          Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A．H2O
          B．NaCl溶液
          C．Na2CO3溶液
          D．Na2NO3溶液
          E．CuSO4粉末
          你認為可行的是（填編號）________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是“比較過氧化氫在不同條件下的分解”實驗的相關內(nèi)容．請回答：
          編號
          加入材料
          處理方法
          實驗現(xiàn)象

          1
          2mL
          H2O2溶液+2滴清水
          室溫
          無氣泡
          2
          2mL
          H2O2溶液+2滴清水
          90℃水浴
          少量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香不復燃
          3
          2mL
          H2O2溶液+2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%FeCl3溶液
          室溫
          較多氣泡，帶火星的衛(wèi)生香復燃
          4
          2mL
          H2O2溶液+2滴肝臟研磨液
          室溫
          大量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香猛烈復燃
          （1）該實驗中，實驗組是 （填試管編號），自變量是 ，因變量是酶的催化活性．
          （2）比較1 號和2 號試管，你得出的結(jié)論是 ．比較3號和4號試管，你得出的結(jié)論是 ．
          （3）某同學按照表中方法做了這個實驗，結(jié)果試管3和實驗4的現(xiàn)象剛好相反，你認為實驗失敗的原因最可能是： ．
          （4）如果圖表示溫度對酶的催化效率的影響，請據(jù)圖回答：曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時，酶的活性隨溫度升高而增強，則曲線中的BC 段表明 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)
          A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L
          D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
          B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
          C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
          D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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