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          【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
          A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇
          C. 苯和四氯化碳 D. 苯和溴苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、乙醇與乙酸都易溶于水，不能鑒別，正確；B、乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可以鑒別，錯(cuò)誤；C、苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上層，四氯化碳的密度大于水，在水的下層，可以鑒別，錯(cuò)誤；D、苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度小于水，在水的上層，溴苯的密度大于水，在水的下層，可以鑒別，錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          xA(g)＋2B(s)  yC(g)　ΔH<0
          在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (2)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (3)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
          ①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
          (4)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
          A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
          D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH<0�，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
          A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)
          C．25～30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L－1·min－1
          D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)
          均正確的是
          A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)ΔH>0
          B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
          C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線
          D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
          A．250°C時(shí)，010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
          B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
          D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物的投入量
          3 mol H2、
          2 mol N2
          6 mol H2、
          4 mol N2
          2 mol NH3
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          5
          8
          平衡時(shí)N2的濃度/(mol·L1)
          c1
          1.5
          NH3的體積分?jǐn)?shù)
          φ1
          φ2
          混合氣體的密度/(g·L1)
          ρ1
          ρ2
          下列說法不正確的是
          A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1
          B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          C．2ρ1=ρ2
          D．2c1<1.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的焓變△H<0
          B. 圖中Z的大小為b<3<a
          C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
          D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大
          

			
          

			
          
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