Question

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，組分的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、沒有轉(zhuǎn)化率無法計算，因此不能說明達(dá)到平衡，故錯誤；D、不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，消耗X和生成Z反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤。