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          高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是（  ）
          A．CO2的電子式為
          B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
          C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A不正確，應(yīng)該是。B不正確，產(chǎn)物都是硝酸鐵和水。C不正確，增加煉鐵高爐的高度不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、�。�
          （2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
          A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
          B容器中化學(xué)平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
          （3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、減小、不變。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
          （1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
          （2）一定條件下，該反應(yīng)達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
          （3）該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

          可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
          t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
          （Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
          若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
          （2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		 
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有        （填實驗編號）；
          實驗編號
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是           。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
          C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
          a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
                         溫度
          		500C
          		800C
          K
          		100
          		400
          又測得溫度t時，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
          A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )
          A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
          D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是       
          A．Z生成的速率與X生成的速率相等
          B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的濃度不再變化
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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