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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是       
          A．Z生成的速率與X生成的速率相等
          B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的濃度不再變化
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此D不正確。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，因此也不正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是（  ）
          A．CO2的電子式為
          B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
          C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
          (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
          (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          (4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )
          A．增大C的量B．降低壓強C．升溫D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)K
          		2.6
          		1.7
          		1
          		0.9
          		0.6
          （1）該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將    ，正反應(yīng)速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

          （3）在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)[
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		0.5
          		1
          (4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應(yīng)到達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L－1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L－1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
          B．t1~t2段c(NH3)最大
          C．在t2時可能是向容器中充入了少量He
          D．在t4時可能是升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為              
          （4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向反應(yīng)器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的
          A．94%B．92%C．88%D．76%
          

			
          

			
          
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