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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L－1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L－1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X、Y的濃度均減少，Z的濃度增大。變化量分別是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，所以反應(yīng)式為X+3Y2Z。其平衡常數(shù)＝。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，強(qiáng)于都正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
          a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
          （2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
          A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
          C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
          ③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是       
          A．Z生成的速率與X生成的速率相等
          B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的濃度不再變化
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
           N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol[]
          		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a   kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b   kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c   kJ
          下列敘述正確的是 
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù):③＞①＞②       B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③
          C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反應(yīng)得到1mol NH3(l)，放出熱量46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          ①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          ③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          ④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
          A．②③B．②④C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)為0.4mol·L－1、c(SO2)為0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是(　　)
          A．SO3的分解率為20%
          B．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
          C．達(dá)到平衡時(shí)分解的Ag2SO4固體為0.5mol
          D．10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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