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        1. 根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯誤的是                   (   ) 
          A.砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
          B.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
          C.鐳(第ⅡA族)的硫酸鹽難溶解于水,其氫氧化物是強堿
          D.溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定,其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是
          A.NaOHB.Al(OH)3C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某二價陽離子含24個電子,它的質(zhì)量數(shù)為59,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是
          A.22B.26C.33D.35

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          寫方程式
          (1)   H2O2+     KMnO4+    (  )=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O
          (2)請寫出兩個置換反應(yīng),要求:(a)非金屬單質(zhì)之間的置換,(b)在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。                                                    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。
          (1)碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
          碳有612C、613C、614C三種原子,它們互稱為                   。
          (2)金剛石、石墨、C60三種碳單質(zhì)互稱為                   。
          C60的晶體類型是                 ,金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       
          石墨晶體中存在的作用力有                                               。
          (3)利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
          ①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為,分子中C原子的雜化軌道方式是_____________;按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為___________________。
          ②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為               ;Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是_______________。
          金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
          A.原子序數(shù):B.它們離子的電子層數(shù)相同
          C.它們原子的電子層數(shù)相同D.它們原子的核外電子排布相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          3.2 g某元素A 的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H2A,已知A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則:
          (1) A的原子序數(shù)為?(2分)
          (2) 元素A位于元素周期表中什么位置?(2分)
          (3) 氣態(tài)氫化物的化學式是什么?并書寫氣態(tài)氫化物的電子式(2分)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素,與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素,最高化合價為7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素
          (1)試寫出四種元素的元素符號:A____ B____ C____ D____
          (2)按電負性由大到小排列:________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質(zhì)量數(shù)為A,則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是
          A.(A-n+8)molB.(A-n+10)mol
          C.(A-n+2)molD.(A-n+6)mol

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