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          堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是
          A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由金屬活動(dòng)性順序表可知，NaOH符合題意
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
          將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          _______mol·L-1。
          （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
          （3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

          如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		[
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		[
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請(qǐng)寫出h元素的價(jià)電子排布圖                     ；
          （2）ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        ，分子中y原子的雜化軌道類型是         ， g2+可以與ya3以        鍵形成 [g (ya3)4]2+離子；
          （3）請(qǐng)寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ，實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子，該反應(yīng)的離子方程式為               
                                          。
          （4）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號(hào)），其原因是                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)127  53I和131  53I說法，正確的是
          A．127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同
          B．127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為127和131
          C．127 53I和131 53I互為同位素
          D．127 53I和131 53I是同一種核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是
          A.Li        B.Na           C.K        D.Rb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
          實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）
          		①
          		②
          填試劑序號(hào)
          		填試劑序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
          		 
          有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          		 
          		 
          結(jié)論
          		金屬性：Mg＞Al
          		非金屬性：　　　　　　　　　
          試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是                   （   ） 
          A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸
          		B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
          		C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強(qiáng)堿
          		D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為__       __；F2+的核外電子排布式為             。
          （2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為            。
          （3）A2C所形成的晶體類型為_       ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為            ，其采用的堆積方式為            。
          （4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋其原因____。
          （5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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