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          一定條件的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述不正確的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ，則起始時(shí)投入4 mol NH3和5 mol O2
          B．平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
          C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
          D．NH3與O2起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，參加反應(yīng)的氨氣和氧氣分別是4mol和5mol，但最初投入的應(yīng)該分別大于4mol和5mol，A不正確。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確。降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，C正確。如果反應(yīng)物的起始量滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相同的，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
          A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙

          		0.010
          		0.020
          		0.020

          		0.010
          		0.010
          		0.020
          A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短
          B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
          C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍
          D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是   （    ）
          A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
          B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          D．升高溫度能使增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

          ①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
          ②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
          ③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
          ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
          A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
          （2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
          （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
          2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
          則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
          ①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時(shí)消耗1 mol SO3
          ②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
          A．40％B．60％C．80％D．90％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
          (2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
          (3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
          (4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）
          I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
          II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度
          (×10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
          A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                        。
          （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

          ③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
          ④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí),溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
          （2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：             
          （3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5 min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時(shí)，容器中N2轉(zhuǎn)化率是            。
          

			
          

			
          
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