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          （8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
          (2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
          (3) 平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
          (4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3mol／(L·S)  （2）50％  （3）33.3％         （4）4∶3
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算，一般采用三段式。
          N2   ＋   3H22NH3      
          起始量（mol）       40        120     0
          轉(zhuǎn)化量（mol）       20        60      40
          平衡量（mol）       20        60      40
          （1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為
          （2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是20÷40×100％＝50％
          （3）平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
          （4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：
          （1）m值為                 ；
          （2）B的轉(zhuǎn)化率為                      ；
          （3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為                         ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
          B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
          C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
          D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述不正確的是
          A．達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4 mol NH3和5 mol O2
          B．平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
          C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
          D．NH3與O2起始時物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
          T（℃）
          		0
          		50
          		100
          K
          		0.5
          		1.05
          		2.56
          根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
          2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
          3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
          A．氣體的密度不再變化
          B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
          C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
          D．各氣體的濃度相等
          4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
          A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
          所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
          （2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
          實驗③化學(xué)平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
          （3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________ __                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          （2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
          （3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
          A．正逆反應(yīng)都停止了   
          B．正反應(yīng)速率為零
          C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．逆反應(yīng)速率為零
          （4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
          A．升高溫度         B．降低溫度              
          C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度
          

			
          

			
          
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