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          已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
          2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)
          A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1
          C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由蓋斯定律，第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子除以2得：
          Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)
          ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)/2
          ＝－259.7 kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
          ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
          ④  2S(g) =S2(g)         △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為
          A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
          C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
          （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
          ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
          ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
          下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

          （2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		CO
          		H2
          1
          		650
          		2
          		4
          		2．4
          		1．6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		1．6
          		0．4
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會         （填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          ②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
          ③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          (1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
          (2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          (3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
          A．平衡常數(shù)                 B．CH3OH的平衡濃度
          C．達(dá)到平衡的時(shí)間               D．平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
          H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
          則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)
          A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
                     。
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

          （圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。                     。
          ③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此 條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
          （填“增大”、“減”或“不變”）。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          t/s
          		0
          		50
          		100
          c(N2O5)/mol·L—1
          		5．0
          		3．5
          		2．4
           
          則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為                    。
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
          在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
          (1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是     kJ。
          (2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            。
          (3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
          （1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是              。
          已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-566．0 kJ·mol-1
          b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890．0 kJ·mol-1
          則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為                                    。
          （2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          ①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       L2·mol-1。
          ②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
          HClO
          		HSCN
          		H2CO3
          K=3.210-8
          		K=0.13
          		Kl=4.210-7
          K2=5.610-11
           
          ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     >     >     >          。
          ②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          ③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>   (填下列各項(xiàng)中序號)。
          a．用pH計(jì)測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
          b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
          c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(　　)
          A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1=Q2>Q
          

			
          

			
          
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