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          在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
          ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
          ④  2S(g) =S2(g)         △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為
          A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
          C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
           
          試題分析：①+②－③×3，整理可得2S(g) =S2(g) △H4=△H1+△H2-3△H3，所以選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（　　）
          A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說(shuō)法能正確解釋該現(xiàn)象的是（　�。�
          ①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；
          ③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；
          ④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
          A．①②B．①③C．①②③D．②③④

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生用圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z的能量變化情況進(jìn)行研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（　　）
          A．①②③B．①③C．①②D．①

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
           (1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
           (2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________
          ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
          A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          (3)已知在常溫常壓下：
           ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
           ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
          ③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
          則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
          (4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________．
           ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
          離子
          		Cu2+
          		H+
          		Cl﹣
          		SO42﹣
          c/mol·L﹣1
          		0.5
          		2
          		2
          		0.5
             電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        。
              
          （2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
          （填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
          某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)________。下圖中的曲線(xiàn)表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線(xiàn)。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質(zhì)
          		H2CO3
          		NH3·H2O
          電離平衡常數(shù)
          		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
          		1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認(rèn)為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                。
          A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

          （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝___________。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
          已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖：
          ①此反應(yīng)為         (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
          ③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          ④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出H2濃度變化圖。(請(qǐng)標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
          2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)
          A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1
          C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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