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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
          A．各物質的濃度之比為1:3:3
          B．單位時間內生成n mol C 的同時生成n molB
          C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
          D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          在一定條件下，可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。濃度不再發(fā)生變化，但物質間的濃度不一定相等，所以A不正確，BC正確。D中在任何情況下都是成立的，所以正確的答案是BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
          (1)用H2的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H2)＝________。
          (2)氮氣的轉化率是________。
          (3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
          (4)容器內反應前后壓強比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          當反應達到平衡時，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
          A．CO在平衡時轉化率為10%
          B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)
          C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3
          D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2??N2O4。反應中測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：
          反應時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          氣體相對分子質量
          		46
          		57
          		64
          		69
          		69
          		69
          (1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)Kc ＝________。
          (2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4________mol。
          (3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          (4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉化率＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+BC+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

          A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
          B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
          C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
          D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是(　　)
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動
          ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
          ④增大B的濃度，v(正)>v(逆) 
          ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
          A．①②B．④C．③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

          A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
          C  X＋3YZ     D  3X＋YZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
          （2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
          a．v(NO2)=2v(O2)  
          b．容器內氣體總物質的量保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
          d．容器內氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是  （    ）
          A．p2＞p1，n＜3
          B．p2＞p1，n＞3
          C．p1＞p2，n＜3
          D．p1＞p2，n＞3
          

			
          

			
          
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