Question

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(1)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

Answer 1

（1）   (2) 50%      (3)33.3%    (4)4:3

平衡時氮氣的濃度為2mol/L，物質(zhì)的量為20mol，說明參加反應(yīng)的氮氣是4mol－2mol＝2mol，則
_                       N₂  ＋  3H₂2NH₃
起始量（mol）          40       120     0
轉(zhuǎn)化量（mol）          20        60     40
某時刻（mol）          20        60      40
所以用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝
氮氣的轉(zhuǎn)化率是20÷20×100％＝50％
平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比
所以容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是