日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。

          (1)如何檢查該裝置的氣密性？                                              。
          (2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                           。
          (3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數(shù)是       。
          (4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？       (填“能”或“否”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)安裝好裝置并在量氣管中加水，向上(或向下)移動水準管，靜置片刻。若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性良好
          (2)2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
          (3)50%
          (4)>　能
          (3)合金中只有Al可以和NaOH溶液反應，根據(jù)反應2OH－＋2Al＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，計算得參加反應的Al為0.018 g，可以求出合金中鋁的質量分數(shù)為50%；(4)Mg和Al都可以與鹽酸反應放出氫氣，故改為鹽酸后產生的氣體體積比原來大，根據(jù)鎂和鋁與鹽酸的反應可以列出方程組計算出合金中Al和Mg的質量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共15分）
          有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數(shù)。
          52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數(shù)為_____________。
          53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數(shù)為____________。
          54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
          丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：
          實驗序號
          		a
          		b
          		c
          合金質量/mg
          		510
          		765
          		918
          氣體體積/mL
          		560
          		672
          		672
          55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
          56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數(shù)。
          57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于元素化合物的說法正確的是
          A．利用鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應來焊接鋼軌
          B．向某種消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果
          C．醫(yī)用雙氧水涂抹傷口時，有氣泡產生，這是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
          D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實驗室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是
          選項
          		實驗探究內容
          		實驗用品
          A
          		銅絲在氯氣中燃燒
          		坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
          B
          		鋁熱反應
          		鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3
          C
          		實驗室制備氨氣
          		試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2
          D
          		用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
          		容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                          
          （1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
          （2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為　             　。
          （3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

          幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
           
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開始沉淀時的pH
          		7.5
          		2.8
          		4.2
          		9.6
          沉淀完全時的pH
          		9.0
          		4.0
          		5
          		11
           
          ① 試劑A應選擇　     　，試劑B應選擇　      　。（填序號）
          A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
          ② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
          ③ 灼燒完全的標志是　    　。
          ④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為  (　　)。
          A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
          C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是
          選項
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          A
          		Fe2O3是紅棕色粉末
          		Fe2O3常用作紅色涂料
          B
          		SiO2是兩性氧化物
          		SiO2可和HF反應
          C
          		Al2O3難溶于水
          		Al2O3可用作耐火材料
          D
          		SO2有氧化性
          		SO2可使溴水褪色
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
          可以驗證該結論的實驗是                          。
          (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
          (b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
          (c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
          Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
          ①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
          ②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

          (1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
          (2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
          ___________________________________
          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
          ②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
          ________________________________________________。
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案