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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

          (1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
          (2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
          ___________________________________
          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
          ②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
          ________________________________________________。
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
          (2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑
          (3)①取少量D的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋
          ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
          ③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑
          A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，結合圖可知A是Fe2O3，X的單質是Al，B是Al2O3，Y的單質是Fe。若試劑1是NaOH溶液，則C為NaAlO2。若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D的溶液中含Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗，C的溶液中含Al3＋，易水解，E為FeSO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。

          (1)如何檢查該裝置的氣密性？                                              。
          (2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                           。
          (3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是       。
          (4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？       (填“能”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。
           
          NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是(  )
          A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
          B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
          C．a、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應
          D．X溶液顯酸性，Y溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照以下步驟進行：
          ①把貝殼制成石灰乳
          ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
          ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
          ④將所得的產物熔融后電解。
          關于提取鎂，下列說法不正確的是（  ）
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂
          C．第④步電解時會產生氯氣
          D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質的質量從大到小順序正確的是(　　)
          A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖。

          請回答：
          （1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
          石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
          （2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
          （3）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

          (1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
          (2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
          (3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

          （1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
          （2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
          （3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有           　、            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
          （1）合金中鎂和鋁的質量之比；
          （2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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