Question

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度。

Answer 1

（1）8：9（2）0．2mol/L

試題分析：
解：（1）令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ 
x               x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂
y              1．5y
          
m(Mg)：m(Al)=8:9
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
答：合金中鎂和鋁的質量之比為8：9
（2）n（Mg²⁺）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg²⁺)===0．2mol/L，
答：所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0．2mol/L。