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          甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為
          A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：由題意，加入等質量的鋁粉得到氫氣不等，說明有一燒杯中鋁過量，由鹽酸和NaOH溶液物質的量相等，結合鋁消耗的酸多，消耗堿的量少，可知鹽酸先消耗完，鹽酸中鋁過量，NaOH溶液中鋁反應完全；由鹽酸的物質的量為0.3mol，可制得氫氣0.15mol，則鋁與NaOH溶液制的氫氣為0.3mol ，需要鋁為0.2mol ，其質量為5.4g。選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照以下步驟進行：
          ①把貝殼制成石灰乳
          ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
          ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物
          ④將所得的產(chǎn)物熔融后電解。
          關于提取鎂，下列說法不正確的是（  ）
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂
          C．第④步電解時會產(chǎn)生氯氣
          D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

          （1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
          （2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
          （3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計如圖裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有           　、            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是             

          A                                                  B

          C                                                  D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

          請回答下列問題。
          （1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
          （2）  B、C、D、E四種物質的化學式為：
          B__________、C__________、D__________、E__________。
          （3） 寫出下列反應的離子方程式：
          沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。
          沉淀E與稀硫酸反應____________________________。
          溶液G與過量稀氨水反應________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
          A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
          （1）合金中鎂和鋁的質量之比；
          （2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

          （2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
          （3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數(shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

          （1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
          （2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
          （3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
          Ⅱ、按照要求回答下列問題：
          A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

          （1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
          ① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
          ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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