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          等質量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質的質量從大到小順序正確的是(　　)
          A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          假設Mg有1 mol，在氧氣中反應生成MgO增重16 g，在氮氣中反應生成Mg3N2，增重28/3g，在CO2中燃燒生成MgO和C增重22 g，在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C三者的混合物，增重質量介于28/3～22 g，縱觀答案所以固體質量從大到小為(3)(1)(4)(2)。
          點撥：本題考查物質反應，考查考生對問題的分析能力。難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
                          
          （1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　               　。
          （2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為　             　。
          （3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

          幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
           
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開始沉淀時的pH
          		7.5
          		2.8
          		4.2
          		9.6
          沉淀完全時的pH
          		9.0
          		4.0
          		5
          		11
           
          ① 試劑A應選擇　     　，試劑B應選擇　      　。（填序號）
          A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
          ② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
          ③ 灼燒完全的標志是　    　。
          ④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

          (1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
          (2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
          (3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
          (4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

          （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
          （2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時，  
          需要控制溶液pH在7～8之間(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          		1.5
          		3.3
          		9.4
           
          若pH＞8可能會導致           溶解、________沉淀。
          （3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
          后過濾、洗滌、_________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
          （4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)。
          （5）若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
          （1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）。
          （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
          a．高空排放
          b．用于制備硫酸
          c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
          d．用濃硫酸吸收
          （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。
          b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
          所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

          (1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
          (2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
          ___________________________________
          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
          ②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
          ________________________________________________。
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          MgO、Al2O3、SiO2是中學化學中常見的氧化物。下列有關說法不正確的是（  ）
          A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物
          B．三者均可以采用單質在空氣中燃燒或加熱的方法制得
          C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導纖維
          D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

          已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
          Al（OH）3
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          		沉淀開始溶解
          		沉淀溶解完全
          pH
          		3.3
          		5.0
          		7.8
          		12.8
           
          回答下列問題：
          （1）堿溶時，發(fā)生主反應的離子方程式為________________________________。
          （2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
          pH＝7.0時，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
          （3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
          （4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應屬于鋁熱反應的是
          A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4D．Al＋HCl
          

			
          

			
          
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