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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度下反應N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（   ）
          A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動
          B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數
          C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深
          D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動；B錯，升高溫度平衡向正反應方向移動，即v正增大的倍數大于v逆增大的倍數；C正確；D錯，平衡后降低溫度平衡向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：   3A（g） + B(g)  C(g)
          2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)  從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
          (2)  =         ;平衡常數K=           .
          (3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         
          A、向正反應方向移動
          B、向逆反應方向移動
          C、平衡不移動
          （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為n（B）=       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：,2min后反應達到平衡，     A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
          A．0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
          B．該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質
          C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
          平衡向正反應方向移動
          D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（  ）。
          A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1.47
          		2.38
          1173 K
          		2.15
          		1.67
          (1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝           ，根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         ，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施
          有                (填寫字母序號)。
          A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          (4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。
          (5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分數                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=__________________
          （2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的依據是____
          A:容器中壓強不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
          C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
          （5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時刻反應向____（填“正向”或“逆向”）進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
          A．容器內壓強不隨時間變化
          B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
          C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

          （1）上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
          （3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：
          時間(s)
          		N2O4       (mol)
          		NO2       (mol)
          0
          		0.100
          		0.000
          20
          		0.060
          		0.080
          40
          		C1
          		C2
          60
          		C1
          		C2
          80
          		0.070
          		0.160
           
           
           
           
          ①該溫度時，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
          ②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（      ）
          （A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
          （C）減小體系壓強  （D）增加NO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
          A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%
          B．PCl5的轉化率約為50%
          C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大
          D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
          

			
          

			
          
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