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        1. -定條件下,將一定量的PCl5(g)通人密閉容器中,發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),當達到平衡時,混合氣體相對于H2的密度是69.3,下列說法不正確的是(   )
          A.PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33.3%
          B.PCl5的轉化率約為50%
          C.恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再達到新平衡時,PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
          D.恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5(g),再達到新平衡時,c(PCl5):c(PCl3):c
          (Cl2)約為1:1:1
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s);?H<0 ,進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是
          A.升高溫度B.加大X的投入量
          C.擴大容器體積D.縮小容器體積

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下反應N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密閉容器中達平衡,下列說法正確的是(   )
          A.保持體積不變,加入少許N2O4,平衡向逆反應方向移動
          B.升高溫度v、v都增大,v增大的倍數(shù)小于v增大的倍數(shù)
          C.保持體積不變,升高溫度,再達平衡時混和氣體顏色變深
          D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1,當達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是(    )
          A.c(SO3)="0.4" mol·L-1B.c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
          C.c(SO2)="0.25" mol·L-1D.c(O2)="0.3" mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。

          下列說法中正確的是:(   )
          A.t2時加入了催化劑
          B.t3時降低了溫度
          C.t5時增大了壓強
          D.該反應最初是從逆反應開始的

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在合成氨的反應中:N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ,可以提高氫氣的轉化率的措施是 (  )
          A.延長反應時間B.充入過量的氫氣C.充入過量的氮氣D.升高溫度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g) xC(g),符合下列圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷對圖像(Ⅱ)的正確說法是
                     
          A.P3﹥P4 , y軸表示A的百分含量
          B.P3﹤P4 , y軸表示B的百分含量
          C.P3﹤P4 , y軸表示混合氣體的密度
          D.P3﹥P4 , y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯誤的是  (    )
          A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
          B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表:
          t/℃
          700
          800
          850
          1 000
          1 200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          請回答下列問題:
          (1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)若達平衡后降溫,則平衡向________移動,CO2轉化率________,正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)在850℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器中,其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)
           
          A
          B
          C
          D
          E
          n(CO2)
          3
          1
          0
          1
          1
          n(H2)
          2
          1
          0
          1
          2
          n(CO)
          1
          2
          3
          0.5
          3
          n(H2O)
          5
          2
          3
          2
          1
          (4)在850℃時,可逆反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下:
          時間/min
          CO2
          (mol/L)
          H2
          (mol/L)
          CO
          (mol/L)
          H2O
          (mol/L)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          則3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的轉化率為____________。

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