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           (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          請回答下列問題：
          (1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)在850℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
          (4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
          時間/min
          		CO2
          (mol/L)
          		H2
          (mol/L)
          		CO
          (mol/L)
          		H2O
          (mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉化率為____________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
          （3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

          ①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
          t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
          A．升高溫度
          B．增大CO2濃度
          C．使用催化劑
          ②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
          畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)為（   ）
          A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）己知：
          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
          （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
          （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
          回答下列問題：
          （1）C（石墨）的燃燒熱為              。
          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
          （3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質是                   。
          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          ①該反應的△H=         。
          ②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。
          A．升高溫度B．增大壓強
          C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
          ③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
          ④800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達平衡時，C(H2）=        ，CO的轉化率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1.47
          		2.38
          1173 K
          		2.15
          		1.67
          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施
          有                (填寫字母序號)。
          A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          (4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。
          (5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分數(shù)                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
          ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
          若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
          A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
          B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
          D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          		N≡N
          		H－H
          		N－H
          鍵能／(kJ·mol－1)
          		946
          		436
          		390.8
          ⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
          ⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N2的轉化率和該溫度下的化學平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
          A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
          B．PCl5的轉化率約為50%
          C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
          D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
          A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質的量為a mol。
          (1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是            （用含a的關系式表示）
          (2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
          (3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為                 。
          

			
          

			
          
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