Question

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質是                   。
（4）工業(yè)上制H₂的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑	D．增大H2O(g)的濃度

③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達平衡時，C(H₂）=        ，CO的轉化率為      。

Answer 1

（20分）
（1）393.5KJ/mol
（2）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(L)  △H=－286KJ/mol
（3）C（石墨s）=C（金剛石s）  △H="+1.9KJ/mol   " 石墨
（4）①－40.5KJ/mol            ②D     ③K=     ④<1     ⑤0.8mol/L, 80%

略