日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在某密閉容器中，可逆反應:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖像（Ⅱ）的正確說法是
                     
          A．P3﹥P4 , y軸表示A的百分含量
          B．P3﹤P4 , y軸表示B的百分含量
          C．P3﹤P4 , y軸表示混合氣體的密度
          D．P3﹥P4 , y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

          合成塔中反應的化學方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                    。
          從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。
          A．過濾B．分液C．蒸餾D．結晶
          （3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
          （4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

          （5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
          巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol 
          H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol 
          寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是
          A．4B．5C．6D．7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（   ）
          A．x : y ="1" : 3
          B．N2、H2的轉化率不相等
          C．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2
          D．x的取值范圍為0＜x＜0.14
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
          ( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是 　　　      。
          ( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。
          ( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    。
          ( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）己知：
          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
          （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
          （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
          回答下列問題：
          （1）C（石墨）的燃燒熱為              。
          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
          （3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質是                   。
          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          ①該反應的△H=         。
          ②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。
          A．升高溫度B．增大壓強
          C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
          ③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
          ④800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達平衡時，C(H2）=        ，CO的轉化率為      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來表示的反應速率為 __________________。

          （2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是___________________； 請將增大壓強時的反應速率變化情況畫在c～d處：
          （3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器進行如下反應： 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能（   ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
          A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
          B．PCl5的轉化率約為50%
          C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
          D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案