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          某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達到平衡，下列敘述正確的是(   ) 
          A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
          B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
          C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
          D．降低溫度，的值變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯，體積一定的密閉容器中的可逆反應(yīng)達到平衡時，再通惰性氣體增大壓強，體系內(nèi)氣體各組分濃度不變，平衡不移動；B正確，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，加入反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)吸收的熱量增大；C錯，增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大；D錯，降低溫度，平衡左移，的值變大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是（   ）
          A．x : y ="1" : 3
          B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等
          C．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2
          D．x的取值范圍為0＜x＜0.14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動
          B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
          D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）己知：
          （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
          （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
          （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
          （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
          （5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
          回答下列問題：
          （1）C（石墨）的燃燒熱為              。
          （2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
          （4）工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
          ①該反應(yīng)的△H=         。
          ②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。
          A．升高溫度B．增大壓強
          C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
          ③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
          ④800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
          ⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達平衡時，C(H2）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．①③④B．②③C．②③④D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          2NO2          2NO＋O2，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標志是(　　)
          A．混合氣體的顏色變淺
          B．混合氣體的密度不再變化
          C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應(yīng):
          A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol。
          (1)達到平衡時C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是            （用含a的關(guān)系式表示）
          (2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
          (3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）
          A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
          A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
          C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L
          

			
          

			
          
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