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          曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
          A．升高溫度B．加大X的投入量
          C．?dāng)U大容器體積D．縮小容器體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由圖分析可知，改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行即條件改變，X的轉(zhuǎn)化率不變而達(dá)到平衡的時(shí)間更短，所以A錯(cuò)，升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大；B錯(cuò)，加大X的投入量，反應(yīng)速率加快，但X的轉(zhuǎn)化率減�。籆錯(cuò)，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率減慢，且平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變；D正確，縮小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是
          A．4B．5C．6D．7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，     A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖的變化（P0表示1個(gè)大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
          A．0~2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)
          C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
          平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol ,則達(dá)到平衡時(shí),小于0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
          A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
          （2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
          A:容器中壓強(qiáng)不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
          C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時(shí)的溫度__________________
          （5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．v（CO2）= v（CO）
          B．容器中總壓強(qiáng)不變
          C．容器中混合氣體的密度不變
          D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說(shuō)法正確的是
          A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行
          C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行
          D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：
          時(shí)間(s)
          		N2O4       (mol)
          		NO2       (mol)
          0
          		0.100
          		0.000
          20
          		0.060
          		0.080
          40
          		C1
          		C2
          60
          		C1
          		C2
          80
          		0.070
          		0.160
           
           
           
           
          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）
          （A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
          （C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          -定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69．3，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．PCI3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%
          B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
          C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
          D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl5）:c（PCl3）:c
          （Cl2）約為1:1:1
          

			
          

			
          
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