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          化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
          A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
          C．對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
          D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 對 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為平衡時生成物濃度的冪的乘積比上反應(yīng)物濃度冪的乘積
          B 對這幾個常數(shù)只受溫度的影響。
          C 錯當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)不改變
          D 對若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則無沉淀，若c(Ag＋)·c(Cl－)=KSP(AgCl),則達(dá)到沉淀溶解平衡，若c(Ag＋)·c(Cl－)>KSP(AgCl),則有沉淀生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+ H2O(g)  CO(g) + H2(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率        （填增大或減小或不變），平衡          移動。
          （2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率     （填增大或減小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
           A．當(dāng)c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
           B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
           C．達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
          D．4 s內(nèi)，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
          A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
          Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
          Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：
          A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
          B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
          C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
          D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
          請回答下列問題：
          （1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1。
          （2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
          （3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
          A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
          B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
          C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
          D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
          A．25%B．20%C．15%D．10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
          容器代碼
          		A
          		B
          		C
          		D
          平衡時（混）
          		 
          		 
          		16
          		17
          平衡時N2轉(zhuǎn)化率
          		20%
          		①
          		②
          		③
          平衡時H2轉(zhuǎn)化率
          		 
          		30%
          		 
          		 
          （1）①②③分別為         、         、          。
          （2）都達(dá)到平衡時，          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。
          （3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。
          

			
          

			
          
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