把N2和H2以1:1的物質的量比混合后分成四等份.分別同時充入A.B.C.D四個裝有催化劑的真空容器中(四個容器的容積固定.且不等).在保持相同溫度的條件下.四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài).分析表中的實驗數(shù)據后回答有關問題小題用A.B.C.D填空).容器代碼ABCD平衡時(混) 1617平衡時N2轉化率20%①②③平衡時H2轉化率 30% (1)①②③分別為 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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（10分）把N₂和H₂以1：1的物質的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。

容器代碼	A	B	C	D
平衡時（混）			16	17
平衡時N₂轉化率	20%	①	②	③
平衡時H₂轉化率		30%

（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH₃的物質的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

（1）10%、 6.25%、 12% （2）A （3）A＜D＜B＜C

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量	B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。

（2）CO和H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（）

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應向正反應方向移動

C．NO₂的轉化率變小

D．N₂O₄的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

A．反應

的化學平衡常數(shù)表達式為

B．化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C．對于弱電解質的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強

D．將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動

D．擴大容器體積，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol^-1?K^-1。
甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲) K (乙) _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達到平衡時SO₂的轉化率：α(甲) _ α(乙) _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定500⁰C時正反應 ____ （填“能” 或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl₃溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多 ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

A．①②⑤⑥

B．②③④⑦.

C．①③⑤⑦

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t₁+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　試回答下列問題

：
(1)

若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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